对“化学平衡”的认知过程可以参考Bulletin of the American Association of Jesuit Scientists, Eastern States Division, Number 3, 1 March 1953
这是一篇写给化学教师的简述性文章,很好理解,而且比较详细。
一般的说法是贝托莱1803年总结出可逆反应,1862-1863年,挪威科学家 Guldberg 和 Waage 注意到平衡中反应物和产物的数量之间存在特殊关系。无论他们开始使用多少反应物,在平衡时都会达到一定比例的反应物和产物。1870s,吉布斯写了几篇文章主要讨论化学平衡原理,形成了(吉布斯)自由能和化学势等概念。之后,1884年,范特霍夫正式确立了化学平衡常数的概念。
这里有些吊诡的地方,一般肯定觉得发展顺序是先热力学后动力学,因为动力学方程复杂难测,所以先发现平衡常数,后有“K=k正/k逆”这类关系,然而是先发现动力学方程,从正逆反应速率相同推出平衡的概念,见补充3.
另一个是之前提过的:吉布斯理论 → 范特霍夫方程(平衡常数和温度的关系)→ 勒夏特列原理。
吉布斯都提出化学势了,没想到提出“平衡常数”的概念吗?他的论文中“平衡常数”随处可见,不过作为统计力学创始人之一,他可能根本看不上这个概念。比如下面是吉布斯对 2NO₂ = N₂O₄ 这个平衡的处理。
吉布斯是直接从熵增原理出发,推出组分关系的。有一种说法是莱比锡学派的人(奥特托瓦尔德、范特霍夫和阿累尼乌斯等)就是用简单的微积分知识拆分了吉布斯提出的理论。
也不能因此磨灭后面这些人的贡献,做计算的朋友告诉我,这种把高深的理论拆解成最基础的知识,是更深层次的知识创造。如果不是莱比锡学派和勒夏特列等人的拆解,上面这些内容永远不会出现在高中化学里。
补充一些细节:
1,一些资料里说“贝托莱之前所有人认为化学反应都是单向的”,这个说法很容易被怼,因为初中书上一般都有拉瓦锡证明空气中氧气比例的实验,炭火热加时,汞和氧反应生成氧化汞,光照加热时,氧化汞分解成氧气和汞,这个反应是“双向”的,而且在1770s就完成了。难道那当时的人没想到这个反应“可逆”吗?有,不过当时粒子说的支持者大多知道波义耳提出了元素粒子之间的“亲和力”的概念,这个实验可以用“化学亲和力在不同条件下可能逆转”来解释。
2,贝托莱现在出现在教材中,往往是“拉瓦锡的好朋友”“盖吕萨克的老师”“定比定律的反对者”(现在非整比化合物称为贝托莱体化合物),他其实还是1798年,拿破仑远征埃及时的科学顾问。
3,1850年,Wilhelmy 用旋光仪研究了酸催化的蔗糖变旋的速率。他还讨论了平衡反应的动力学性质,指出平衡状态是两个相反的反应以相同的速率进行的结果。这个支线(重点是后来的阿仑尼乌斯方程)之前写过。
4,吉布斯的故事:
化学势的起源?是谁在哪里引入的化学势的概念,是怎么样定义的,为什么要引入化学势?
部分内容可以参考: