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什么叫做活化能?什么叫做化学反应活跃状态? 第1页

  

user avatar   yongle-li-86 网友的相关建议: 
      

请学习李老师的化学反应动力学理论讲义吧:

友情提醒:

离子-诱导偶极反应没有活化能,其反应速率不随温度变化而变化,除了严格的量子散射理论,可以使用Langevin提出的capture model计算。


user avatar   jiehou1993 网友的相关建议: 
      

能够稳定存在的物质,通常都处于能量的局域极小值附近,否则会自发的改变状态以降低能量。

而两个极小值之间,必然存在一个极大值:

假设图中的i代表反应物,j代表产物。虽然能量上i>j,反应会朝着i→j的方向进行。但i→j的转变过程中,能量并不是单调递减的,而是先增加再降低。需要增加的这部分能量 就是反应的活化能。

如果反应物的能量不够(如温度不够高),这个能垒就很难越过去,反应就很难发生。

即使反应物有足够的能量来越过能垒,也不代表反应物i会100%转变成产物j。因为j→i这个逆反应也是有可能发生的。由于 ,正反应的速率一开始会大于逆反应,但随着反应进行,反应物减少,正反应的总速率逐渐降低,而产物增加又会增大逆反应的速率,因此最终会达到一个平衡态。




  

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