什么叫做活化能？什么叫做化学反应活跃状态？ 第1页
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yongle-li-86 网友的相关建议:
请学习李老师的化学反应动力学理论讲义吧：
友情提醒：
离子-诱导偶极反应没有活化能，其反应速率不随温度变化而变化，除了严格的量子散射理论，可以使用Langevin提出的capture model计算。
jiehou1993 网友的相关建议:
能够稳定存在的物质，通常都处于能量的局域极小值附近，否则会自发的改变状态以降低能量。
而两个极小值之间，必然存在一个极大值：
假设图中的i代表反应物，j代表产物。虽然能量上i>j，反应会朝着i→j的方向进行。但i→j的转变过程中，能量并不是单调递减的，而是先增加再降低。需要增加的这部分能量 就是反应的活化能。
如果反应物的能量不够（如温度不够高），这个能垒就很难越过去，反应就很难发生。
即使反应物有足够的能量来越过能垒，也不代表反应物i会100%转变成产物j。因为j→i这个逆反应也是有可能发生的。由于 ,正反应的速率一开始会大于逆反应，但随着反应进行，反应物减少，正反应的总速率逐渐降低，而产物增加又会增大逆反应的速率，因此最终会达到一个平衡态。
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