很多非金属和氢的化合物是酸性的，可为什么NH3是碱性的？ 第1页

谢邀。

首先应从酸碱性的定义开始讲起。

高中概念中的酸碱性应用的是阿仑尼乌斯的酸碱理论，即：

在水中解离生成阳离子均为氢离子的化合物为酸，
在水中解离生成阴离子均为氢氧根离子的化合物为碱。

在此基础上，如题主所说HCl、H2S等符合定义为酸，NH3符合定义为碱，重新修改一下题主问题，应改为：

“为什么很多非金属的氢化物在水中解离出氢离子，而NH3在水中表现为解离出氢氧根？”

• 针对前半句作答，以HCl为例，简单理解便是：

氯原子半径大、电负性大，易得一个电子而达到稳定价电子构型，

氢原子半径小、电负性小，易失一个电子也达到稳定价电子构型。

因此HCl分子在水中易解离为氢离子和氯离子，水溶液表现为酸性。

实际上是水分子与HCl分子形成Cl—H···O氢键与O—H···Cl氢键，而前者强度更大，因此表现为HCl在水中解离。

• 同理，

氮原子半径大、电负性大，易得三个电子而达到稳定价电子构型，

体现在氨分子上，就是氮原子与三个氢原子各自共用一对电子，而氮原子剩余的一对孤对电子由于体现负电性，易吸引体现正电性的氢原子，表现为易形成N—H···O氢键，

氧原子同理，O—H···N氢键也易形成，但由于前者强度更大，因此表现为氨分子更易结合水分子中的氢原子，写作NH4OH，易解离为更稳定的铵根离子和氢氧根离子，水溶液表现为碱性。

综上，NH3的水溶液体现碱性、HCl的水溶液体现酸性的原因在于氢键的强弱。