同样强酸，例如HCl，都是完全电离，凭什么高氯酸酸性最强？ 第1页

因为高中接触的是它们的水溶液，而水溶液中氢离子大部分都是以水合氢离子(H3O+)形式存在的

也就是说：在水溶液里最强的酸是H3O+

我们可以看下布朗斯特-劳里酸碱理论对酸碱的定义：给出质子(proton)的是酸( acid)；接受质子的是碱(base)。

而氯化氢溶于水形成盐酸和高氯酸溶于水形成高氯酸水溶液时会发生以下反应：

HCl+H2O==H3O++Cl-

HClO4+H2O==H3O++ClO4-

这两个反应都是相当彻底的，我们无法在水溶液中比较这两个酸的强弱，就像：一次考试特别简单，学霸和小杨都考了100分，我们无法从分数上比较小杨和学霸谁厉害，那怎么办呢？

换一张难一点的卷子，可以预料到的是学霸依然会得到一份不错的成绩单，而小杨的成绩单肯定没有那么好看了。

对于酸来说也是同样的道理：水这个软柿子太好捏了，氯化氢和高氯酸都能轻松拿下，那如果是面对酸性比水强的溶剂做boss呢？

就以乙酸做溶剂好了：

HCl+HAc=H2Ac++Cl-这个反应是可逆的，也就是说氯化氢在乙酸面前已经没有那么锋芒毕露了，显现出它酸性没那么强了。

高氯酸呢？HClO4+HAc==H2Ac++ClO4-

这个反应仍是比较彻底的，我们就可以得出高氯酸酸性比盐酸强的结论了。

同理，换溶剂也能让在水里是个弱鸡的乙酸看起来是强酸(看起来和盐酸一样强)。

我们用液氨做溶剂：

对于氯化氢：HCl+NH3==NH4++Cl-

对于乙酸：HAc+NH3== NH4++ Ac-

在液氨里最强的酸也只是NH4+，所以，在液氨里乙酸和氯化氢看起来强度是一样的。

还有，个人不太建议轻信百度出来的结果，百度出来的结果良莠不齐，鱼龙混杂，即使是"看起来正规一些的百度百科"也有许多像"二氢妇女"这样的民科编辑的词条。

如果可以的话，适当看看大学教材是个不错的选择，可以去网上找找大学教材的电子版。

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https://pan.baidu.com/s/1VhkRhpCrv7rkj5cwRsPPWw 提取码:82f5

这是一些书籍和视频资料

初三，高一高二的同学：有能力(自己化学成绩名列前茅的)有兴趣的先快速过一遍高中课本，再看看普通化学原理或者无机化学(个人建议看普化，祖德的无机比较硬核，跳过第一章气体，挑着看看，适当拓展课外知识有助于成绩的提高，记住是"适当")如果你看完有兴趣深入了解化学或者想参加化学竞赛的，先看看自己的总成绩能不能过了本省的强基线，如果不能，老实回去把高中成绩搞好，如果能过线想通过竞赛为自己"镀金"，和老师还有家长商量一下，看看你们省你们学校是不是适合竞赛的(现在大部分人都在劝退竞赛)，你要知道：竞赛是需要天赋与资源的，如果自己想学竞赛，努力拿个省奖也是不错的(没有奖状的我挺羡慕那些即使是拿了省三的人的)，有个省奖对于你以后有些事情也是有点帮助的(只是有点)。

高三的同学：回去写卷子去。