气态的分子间的平均间距很大,处于上图中的右端位置,分子间势能较高。而液态和固态时则接近r0位置,分子间势能较低。
本质上,液化/固化放热就是分子间势能的释放。
图中最低点与右侧极限的能量差就是化学键键能。如果这个键能比较较高,例如许多金属的金属键,对应的沸点就很高。反之如果键能很低,例如惰性气体之间的范德瓦尔斯键(几乎不算是化学键了),对应的沸点就很低。